Reaksinyaadalah sebagai berikut: 2 NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2 H2O Kemudian, diketahui bahwa NH4OH yang direaksikan adalah sebanyak 100 ml 0,2 M, sedangkan H2SO4 yang direaksikan adalah sebanyak 100 ml 0,1 M. Kita dapat menghitung berapa mol NH4OH dan H2SO4 yang terdapat dalam campuran. NH4OH = 100 ml x 0,2 M = 20 mmol H2SO4 = 100 ml x 0,1 Pertanyaan Pada suatu proses fungsi titrasi asam basa, 20 mL HCl sebagai sampel diencerkan hingga volumenya tepat 100 mL. Sebanyak 10 mL dari larutan tersebut diambil dan dititrasi dengan KOH 0,1 M. Dari hasil eksperimen ditemukan bahwa peniter berkurang sebanyak 20 mL. Tentukan konsentrasi sampel awal. Langkahlangkah penyelesaian soal di atas adalan sebagai berikut. Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi. Menentukan mol garam yang terbentuk. Menghitung molaritas (M) garam yang terbentuk. Menghitung pH larutan garam. Dengan demikian, maka harga pH campuran dari 50 mL larutan NH3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah 5.
Sebanyak250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. b. ( K b = 10 -5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 CI 0,2 M c. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan 5 mL larutan NaOH 0,2 M, hitung pH campuran yang terjadi! 37rb+ 4.3. Jawaban terverifikasi.
Pertanyaan Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi: CH 3 COOH (aq) + NaOH (aq) → CH 3 COONa (aq) + H 2 O ( ℓ) Jika K a CH 3 COOH = 10 -5 , maka pH campuran yang terjadi adalah . 2-log2. 5+log 1. 5+ log2. Sebanyak50 ml larutan NH3 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCl yang ditambahkan : 50ml. 29. 1. Jawaban terverifikasi. Iklan. Iklan. YA. Y. Ayu. 23 Maret 2022 12:27. Jawaban terverifikasi. Hai Sarimah, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: pH = 6 - log 7 HCl merupakan asam kuat dan NH3 adalah
\n sebanyak 50 ml larutan nh3 0 1 m
BerapakahpH campuran yang terbentuk saat larutan amonia 0,1 M sebanyak 300 mL dicampurkan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,1 M? (Kb amonia = 10-5 dan log 2 = 0,3) HCl = 1 : 1. Dengan demikian, sebanyak 10 mmol NH3 tepat bereaksi dengan 10 mmol HCl dan menghasilkan 10 mmol NH4Cl.Pada akhir reaksi, masih tersisa 20 mmol NH3 dan 10 mmol HitunglahpH larutan: a. CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5) b. NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 1 x 10-5) Pembahasan Soal Kimia Mudah CH 3 COONa 1 M (K a CH 3 COOH = 1 x 10-5) b. NH 4 Cl 0,1 M (K b NH 4 OH = 1 x 10-5) Pembahasan: Untuk menjawab soal di atas, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut: AllisaC. 26 Juli 2022 10:13. Sebanyak 250 mL larutan amonia 0,1 M (Kb NH₃ = 10⁻⁵) dicampur dengan 250 mL HCI 0, 1 M dan selanjutnya ditambah dengan 500 mL air. pH larutan yang diperoleh adalah . A. 8 + log 5 B. 9 - log 5 C. 8 - log 5 D. 6 - log 5 E. 4 - log 5. 17. HRIX.
  • 0ig35y3w82.pages.dev/991
  • 0ig35y3w82.pages.dev/447
  • 0ig35y3w82.pages.dev/117
  • 0ig35y3w82.pages.dev/171
  • 0ig35y3w82.pages.dev/782
  • 0ig35y3w82.pages.dev/829
  • 0ig35y3w82.pages.dev/761
  • 0ig35y3w82.pages.dev/723
  • 0ig35y3w82.pages.dev/718
  • 0ig35y3w82.pages.dev/914
  • 0ig35y3w82.pages.dev/984
  • 0ig35y3w82.pages.dev/688
  • 0ig35y3w82.pages.dev/143
  • 0ig35y3w82.pages.dev/558
  • 0ig35y3w82.pages.dev/422

    • sebanyak 50 ml larutan nh3 0 1 m